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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 8, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
28,4 °C (301,59 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
671 °C (944 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
1,93 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,79 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
3,894 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,472 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
244 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Caesium (Cs) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 55. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 6 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 132,91.
Herkunft des Namens
Caesium war das erste Element, das mit dem Spektroskop entdeckt wurde. 1860 sahen Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff, die das Gerät gerade erfunden hatten, im Licht von Dürkheimer Mineralwasser zwei helle blaue Linien und benannten das Element danach, vom lateinischen caesius, „himmelblau“.
Wo kommt Caesium vor?
Caesium ist selten. Man gewinnt es vor allem aus dem Mineral Pollucit; eine der reichsten Lagerstätten der Welt liegt am Bernic Lake in Manitoba, Kanada.
Wofür wird Caesium verwendet?
Caesium gibt der Welt die Zeit: Seit 1967 ist die Sekunde über die Schwingungen von Caesiumatomen festgelegt, und Caesium-Atomuhren gehören zu den genauesten Uhren überhaupt. Caesium wird außerdem in Fotozellen und zum Entfernen der letzten Gasreste aus Elektronenröhren verwendet.
Wissenswertes
Caesium explodiert bei Berührung mit kaltem Wasser und reagiert sogar mit Eis.
Radioaktives Caesium-137 aus dem Unfall von Tschernobyl ist bis heute eine der wichtigsten Strahlenquellen in der Umgebung.