Periodensystem der chemischen Elemente
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61 Pm,Promethium
Lanthanoide · Fest
Atommasse [145] Massenzahl des stabilsten Isotops
61
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Promethium (Pm) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 61. Das Element steht in Periode 6 des Periodensystems, im f-Block. Es ist ein Lanthanoid. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 145.
Promethium ist nach Prometheus benannt, dem Titanen der griechischen Sage, der den Göttern das Feuer stahl und es den Menschen brachte. 1902 sagte Bohuslav Brauner voraus, dass zwischen Neodym und Samarium ein Element fehlt; später behaupteten mehrere Gruppen, es gefunden zu haben, konnten es aber nicht beweisen. Nachgewiesen wurde es schließlich am Ende des Zweiten Weltkriegs von Jacob Marinsky, Lawrence Glendenin und Charles Coryell in den Spaltprodukten von Uran aus einem Kernreaktor in Oak Ridge.
Alle Formen des Promethiums sind radioaktiv und kurzlebig, deshalb gibt es auf der Erde praktisch keins. Sein Licht hat man in den Spektren von Sternen im Sternbild Andromeda entdeckt. Promethium wird in Kernreaktoren erzeugt.
Promethium-147 sendet Betastrahlen aus und dient in Geräten, die die Dicke von Materialien messen. Mit einem Leuchtstoff gemischt ergibt es eine selbstleuchtende Farbe, die früher auf Uhrenzifferblättern verwendet wurde, und es kann kleine Atombatterien speisen.