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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 5
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
817 °C (1.090 K), nur unter Druck
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
614 °C (887 K), Sublimation
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
5,776 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,18 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,789 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,804 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
119 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+5, +3, -3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Arsen (As) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 33. Das Element steht in Gruppe 15 und Periode 4 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 74,922.
Herkunft des Namens
Der Name kommt über das lateinische arsenicum vom griechischen arsenikon, dem Namen des gelben Minerals Auripigment. Die Griechen hatten das Wort aus dem Persischen übernommen, zarnik, „goldfarben“, und so umgeformt, dass es wie ihr arsenikos, „männlich“, klang. Arsenminerale kennt man seit dem Altertum; das Element selbst soll Albertus Magnus um 1250 gewonnen haben.
Wo kommt Arsen vor?
Arsen findet sich vor allem im Mineral Arsenopyrit und manchmal gediegen. Aus Gesteinen gelöst, gelangt es ins Grundwasser, und in manchen Gegenden trinken Millionen Menschen Brunnenwasser mit zu viel Arsen.
Wofür wird Arsen verwendet?
Kleine Mengen Arsen werden Halbleitern zugesetzt, und Galliumarsenid steckt in schnellen Chips und Lasern. Etwas Arsen härtet auch das Blei von Schrotkugeln. Früher kam es häufig in Rattengift, Insektenmittel und Holzschutzmittel, doch wegen seiner Giftigkeit verschwinden diese Anwendungen.
Wissenswertes
Arsen war lange das bevorzugte Gift von Giftmördern, weil eine Vergiftung wie eine Krankheit aussah. Das änderte sich in den 1830er-Jahren, als James Marsh eine Probe erfand, die selbst Spuren davon nachweist.
Bei normalem Druck schmilzt Arsen nicht: Beim Erhitzen geht es direkt vom festen Zustand in Dampf über. An der Luft erhitzt, entwickelt es Rauch, der nach Knoblauch riecht.