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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[He] 2s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
180,5 °C (453,65 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.342 °C (1.615 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
0,534 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,98 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,392 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,618 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
128 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Lithium (Li) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 3. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 2 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 6,94.
Herkunft des Namens
Der Name kommt von griechisch líthos, „Stein“. Johan August Arfwedson entdeckte das Element 1817 im Mineral Petalit, und sein Lehrer Jöns Jacob Berzelius nannte es Lithion: Anders als Natrium und Kalium, die man aus Pflanzenasche und tierischen Stoffen kannte, war es in einem Stein gefunden worden.
Wo kommt Lithium vor?
Lithium ist zu reaktionsfreudig, um in der Natur frei vorzukommen. Es ist in vielen Gesteinen fein verteilt und wird aus Erzen wie Spodumen, Lepidolith und Petalit gewonnen sowie aus der Sole von Salzseen, die man hochpumpt und in der Sonne verdunsten lässt.
Wofür wird Lithium verwendet?
Das meiste Lithium geht heute in Lithium-Ionen-Akkus für Handys, Laptops und Elektroautos. Es macht außerdem Glas und Keramik hitzebeständig, verdickt Schmierfette, die bei Hitze und Kälte funktionieren, und Lithiumcarbonat ist ein Medikament gegen bipolare Störungen.
Wissenswertes
Lithium ist das leichteste Metall: Es ist nur etwa halb so dicht wie Wasser und schwimmt darauf.
Lithiumsalze färben eine Flamme karminrot.
Lithium reagiert mit Wasser, aber viel ruhiger als Natrium oder Kalium.
Lithium hat die größte spezifische Wärmekapazität aller festen Elemente.