Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[He] 2s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
180,5 °C (453,65 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 342 °C (1 615 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
0,534 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,98 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,392 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,618 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
128 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Литий (Li) — химический элемент с атомным номером 3. Расположен в 1-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щелочной металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 6,94.
Откуда название
Название — от греческого líthos, «камень». Юхан Август Арфведсон обнаружил элемент в 1817 году в минерале петалите, и его учитель Йёнс Якоб Берцелиус назвал его lithion: в отличие от натрия и калия, известных по золе растений и веществам животных, этот элемент нашли в камне.
Где встречается литий
Литий слишком активен, чтобы встречаться в природе в чистом виде. Он рассеян во многих горных породах; добывают его из руд — сподумена, лепидолита, петалита — и из рассолов солёных озёр: рассол выкачивают и выпаривают на солнце.
Где применяется литий
Сейчас больше всего лития идёт на литий-ионные аккумуляторы для телефонов, ноутбуков и электромобилей. Он делает стекло и керамику жаростойкими, загущает смазки, которые работают и в жару, и в мороз, а карбонат лития — лекарство при биполярном расстройстве.
Интересные факты
Литий — самый лёгкий металл: он примерно вдвое легче воды и плавает в ней.
Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет.
Литий реагирует с водой, но гораздо спокойнее, чем натрий или калий.
У лития самая большая удельная теплоёмкость среди твёрдых простых веществ.