Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 4
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
938,3 °C (1 211,4 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 833 °C (3 106 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
5,323 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,01 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,899 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,233 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
120 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +2, -4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Германий (Ge) — химический элемент с атомным номером 32. Расположен в 14-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 72,630.
Откуда название
В 1886 году Клеменс Винклер нашёл новый элемент в аргиродите — серебряном минерале с рудника близ Фрайберга в Саксонии — и назвал его в честь своей родины, Германии (латинское Germania). Это был «экасилиций», который Дмитрий Менделеев предсказал за несколько лет до того в пустой клетке между кремнием и оловом. Сначала Винклер хотел назвать элемент нептунием — ведь и планету Нептун сначала предсказали, а потом увидели, — но это название уже было занято.
Где встречается германий
Германий редок и почти никогда не скапливается в собственных рудах. Его получают попутно — в основном из цинковых руд и из золы некоторых углей.
Где применяется германий
Первые транзисторы и диоды делали из германия, пока его не вытеснил кремний. Сегодня германий идёт в оптоволокно, а поскольку он пропускает инфракрасные лучи, из него делают линзы приборов ночного видения и тепловизоров.