Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 4
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
938,3 °C (1.211,4 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.833 °C (3.106 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
5,323 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,01 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,899 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,233 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
120 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2, -4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O germânio (Ge) é um elemento químico de número atômico 32. Fica no grupo 14 e no 4º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 72,630.
Origem do nome
Em 1886 Clemens Winkler encontrou um elemento novo na argirodita, um mineral de prata de uma mina perto de Freiberg, na Saxônia, e o batizou em homenagem à sua pátria, a Alemanha (em latim Germania). Era o “eka-silício” que Dmitri Mendeleiev tinha previsto anos antes na casa vazia entre o silício e o estanho. Winkler quis chamá-lo primeiro de netúnio, porque o planeta Netuno também tinha sido previsto antes de ser visto, mas esse nome já estava ocupado.
Onde se encontra o germânio?
O germânio é raro e quase nunca se concentra em minérios próprios. É recuperado como subproduto, sobretudo de minérios de zinco e da cinza de certos carvões.
Para que serve o germânio?
Os primeiros transistores e diodos eram de germânio, até o silício tomar o seu lugar. Hoje o germânio vai para as fibras ópticas e, como deixa passar o infravermelho, é usado nas lentes de óculos de visão noturna e câmeras térmicas.