Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
321,1 °C (594,22 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
767 °C (1.040 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
8,69 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,69 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,994 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
144 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
Descoberto
1817
Descoberto por
Friedrich Strohmeyer e Karl Samuel Leberecht Hermann
O cádmio (Cd) é um elemento químico de número atômico 48. Fica no grupo 12 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 112,41.
Origem do nome
O nome vem do latim cadmia, em grego kadmeia, o antigo nome da calamina, um minério de zinco; está ligado a Cadmo, o lendário fundador de Tebas. Em 1817 Friedrich Stromeyer estudou um carbonato de zinco vendido em farmácias alemãs que mudava de cor de forma inesperada ao ser aquecido, e encontrou a causa: um metal novo escondido no zinco.
Onde se encontra o cádmio?
O cádmio quase não tem minérios próprios. Ele acompanha o zinco, e quase todo é obtido como subproduto do refino do zinco.
Para que serve o cádmio?
O cádmio foi usado em baterias recarregáveis de níquel-cádmio e em revestimentos que protegem o aço da corrosão. Ele absorve nêutrons com facilidade, por isso é usado nas barras de controle dos reatores nucleares, e o sulfeto de cádmio é um pigmento amarelo brilhante. Como o cádmio é venenoso, muitos desses usos hoje são restritos.
Curiosidades
O cádmio e seus compostos são tóxicos: a exposição prolongada prejudica os rins e os pulmões.
Em 1927 o metro foi definido pelo comprimento de onda de uma linha vermelha do espectro do cádmio; em 1960 o criptônio tomou o seu lugar.