Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Rn] 7s² 7p² 5f¹⁴ 6d¹⁰ previsto
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 32, 18, 4
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
sem dados
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
sem dados
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
sem dados
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
sem dados
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
sem dados
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
sem dados
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
sem dados
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
Descoberto
1998
Descoberto por
Eenheetlecht Institut fir Nuklearfuerschung e Laboratório Nacional de Lawrence Livermore
O fleróvio (Fl) é um elemento químico de número atômico 114. Fica no grupo 14 e no 7º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: líquido (previsto). Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 289.
Origem do nome
O fleróvio deve seu nome ao Laboratório Flerov de Reações Nucleares de Dubna, perto de Moscou, e por meio dele ao seu fundador, o físico Gueorgui Fliorov. Seus cientistas o produziram no fim dos anos 1990 bombardeando plutônio com núcleos de cálcio.
Onde se encontra o fleróvio?
O fleróvio não existe na natureza. É produzido em aceleradores de partículas, poucos átomos por vez, e cada átomo decai em segundos ou menos.
Para que serve o fleróvio?
O fleróvio não tem usos fora da pesquisa.
Curiosidades
Os átomos de fleróvio duram mais que os dos elementos que vêm antes dele. Os físicos veem nisso um indício de uma “ilha de estabilidade”, um grupo de núcleos superpesados que poderiam viver muito mais.