Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
254 °C (527 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
962 °C (1.235 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
9,32 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,0 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,418 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
140 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2, -2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O polônio (Po) é um elemento químico de número atômico 84. Fica no grupo 16 e no 6º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 209.
Origem do nome
O polônio deve seu nome à Polônia, terra natal de Marie Curie. A Polônia não existia então como Estado: seu território estava dividido entre impérios vizinhos, e o nome queria chamar a atenção para isso. Em 1898 Marie e Pierre Curie notaram que a pechblenda, um minério de urânio, era mais radioativa que o urânio extraído dela, e encontraram a causa: um elemento novo, o polônio, e logo depois o rádio. Tiveram de processar toneladas de minério para obter quantidades minúsculas.
Onde se encontra o polônio?
O polônio aparece nos minérios de urânio em quantidades ínfimas, cerca de um décimo de miligrama por tonelada. O polônio usado hoje é fabricado em reatores nucleares a partir do bismuto.
Para que serve o polônio?
O polônio é usado em aparelhos que eliminam a eletricidade estática nas fábricas e, junto com o berílio, como fonte de nêutrons. Como libera muito calor, já aqueceu os Lunokhod, os veículos soviéticos enviados à Lua.
Curiosidades
O polônio é uma das substâncias mais venenosas que se conhecem. Em 2006 o ex-agente dos serviços secretos russos Alexander Litvinenko morreu em Londres envenenado com polônio-210.
A fumaça do tabaco contém quantidades ínfimas de polônio radioativo.