Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
961,8 °C (1.234,93 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.162 °C (2.435 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
10,501 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,93 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,576 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,304 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
145 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
A prata (Ag) é um elemento químico de número atômico 47. Fica no grupo 11 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 107,87.
Origem do nome
O símbolo Ag vem do latim argentum. A palavra inglesa silver remonta ao inglês antigo seolfor, aparentado com as palavras germânicas e com as das línguas bálticas e eslavas, mas sua origem é desconhecida. A prata é conhecida desde a pré-história.
Onde se encontra a prata?
A prata às vezes aparece em estado nativo, mas a maior parte é obtida como subproduto da mineração de chumbo, zinco, cobre e ouro. O México é o maior produtor.
Para que serve a prata?
A prata conduz eletricidade e calor melhor que qualquer outro metal, por isso é usada em contatos e circuitos elétricos. Ela reflete a luz visível melhor que tudo e há muito tempo é usada em espelhos. A prata de lei, com 92,5% de prata, vira joias e talheres. Os compostos de prata tornaram a fotografia possível, o iodeto de prata é usado para “semear” nuvens e provocar chuva, e a prata mata bactérias.
Curiosidades
A Argentina deve seu nome à prata (argentum em latim), que os primeiros exploradores europeus esperavam encontrar lá.
A prata escurece não por causa do oxigênio, mas por causa de traços de compostos de enxofre no ar.