Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s² 3p⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 6
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
115,2 °C (388,36 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
444,6 °C (717,75 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,067 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,58 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
10,36 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
2,077 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
105 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O enxofre (S) é um elemento químico de número atômico 16. Fica no grupo 16 e no 3º período da tabela periódica, no bloco p. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 32,06.
Origem do nome
A palavra enxofre vem do latim sulfur, talvez de uma raiz indo-europeia que significava “queimar”. O grego theîon sobrevive no prefixo tio-, que indica o enxofre no nome de um composto. Em inglês antigo, o enxofre também se chamava brimstone, “pedra que queima”.
Onde se encontra o enxofre?
O enxofre puro forma cristais amarelos perto de vulcões e fontes termais. Muito mais dele está ligado em minerais como pirita, galena, esfalerita, cinábrio e gipsita. Hoje a maior parte do enxofre é recuperada ao purificar o gás natural e o petróleo. É o décimo elemento mais abundante do universo, e todos os seres vivos precisam dele: ele mantém unidas as proteínas dos cabelos.
Para que serve o enxofre?
A maior parte do enxofre vira ácido sulfúrico, o produto químico fabricado em maior quantidade, usado principalmente em fertilizantes. O enxofre endurece a borracha dos pneus (vulcanização), protege videiras e plantações contra fungos e era um dos três ingredientes da pólvora negra. O dióxido de enxofre impede que o vinho e as frutas secas se estraguem.
Curiosidades
O cheiro de ovo podre não vem do enxofre, mas do sulfeto de hidrogênio, um gás venenoso.
Há quase 2.800 anos, Homero já descrevia como se queimava enxofre para afastar pragas e purificar uma casa.