Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 6
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
220,5 °C (493,65 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
685 °C (958 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
4,809 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,55 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,752 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
2,021 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
120 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O selênio (Se) é um elemento químico de número atômico 34. Fica no grupo 16 e no 4º período da tabela periódica, no bloco p. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 78,971.
Origem do nome
Em 1817 Jöns Jacob Berzelius examinou um lodo de uma fábrica de ácido sulfúrico na Suécia. Primeiro achou que era telúrio, o elemento batizado em homenagem à Terra, mas depois percebeu que era um elemento novo e o batizou em homenagem à Lua, em grego Selēnē, como companheiro do telúrio.
Onde se encontra o selênio?
O selênio se esconde nos minérios sulfetados, onde ocupa o lugar de parte do enxofre; seus minerais próprios são raros. É obtido como subproduto, sobretudo no refino do cobre.
Para que serve o selênio?
O selênio é usado na fabricação de vidro: tira do vidro o tom esverdeado e o tinge de vermelho-rubi. Ele conduz eletricidade muito melhor na luz que no escuro, por isso foi usado em fotocélulas e fotômetros, e durante décadas revestiu os tambores das fotocopiadoras.
Curiosidades
O selênio é um elemento de dois gumes: precisamos de uma quantidade mínima todo dia, mas doses maiores são venenosas.
A castanha-do-pará é o alimento mais rico em selênio.