Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 8, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
39,3 °C (312,46 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
688 °C (961 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,53 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,82 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
4,177 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,486 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
220 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O rubídio (Rb) é um elemento químico de número atômico 37. Fica no grupo 1 e no 5º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 85,468.
Origem do nome
Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff descobriram o rubídio em 1861 com o espectroscópio que tinham acabado de inventar: a luz do mineral lepidolita mostrava duas linhas vermelho-escuras que ninguém tinha visto. Batizaram o elemento por causa delas, do latim rubidus, “vermelho-escuro”.
Onde se encontra o rubídio?
O rubídio é mais abundante na crosta terrestre do que se pensava, mas não forma minérios próprios. É obtido de minerais como a lepidolita e a polucita, em parte como subproduto da produção de lítio.
Para que serve o rubídio?
O rubídio marca o tempo em relógios atômicos. Também é usado em fotocélulas e para retirar os últimos traços de gás das válvulas eletrônicas.
Curiosidades
O rubídio pega fogo no ar e reage violentamente com a água, por isso é guardado sob óleo ou em gás inerte.
O rubídio natural é levemente radioativo: o rubídio-87 se transforma lentamente em estrôncio, e os geólogos usam isso para datar rochas.