Tabela periódica dos elementos químicos
Passe o cursor sobre um elemento, ou entre na tabela com Tab e mova-se com as setas. Clique em um elemento para abrir a ficha dele.
Toque em um elemento ou deslize o dedo pela tabela
2 He,Hélio
Helium
Gases nobres · Gasoso
Massa atômica 4,0026
2
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O hélio (He) é um elemento químico de número atômico 2. Fica no grupo 18 e no 1º período da tabela periódica, no bloco s. É um gás nobre. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 4,0026.
O hélio recebeu o nome do Sol, em grego hḗlios. Foi visto pela primeira vez em 1868 como uma linha amarela no espectro da luz solar durante um eclipse, e Norman Lockyer concluiu que era um elemento novo. Deu-lhe a terminação -ium dos metais, porque achava que era um metal. Na Terra, o hélio só foi encontrado em 1895, quando William Ramsay o liberou da cleveíta, um mineral de urânio.
O hélio é o segundo elemento mais abundante do universo, cerca de um quarto da matéria comum; as estrelas o produzem a partir do hidrogênio. Na Terra é raro: cerca de 5 partes por milhão do ar, e escapa continuamente para o espaço. O hélio terrestre nasce do decaimento radioativo do urânio e do tório no subsolo e se acumula no gás natural, de onde é extraído.
O maior uso do hélio é no resfriamento: o hélio líquido mantém frios os ímãs supercondutores dos aparelhos de ressonância magnética e dos aceleradores de partículas. Ele enche balões e dirigíveis com segurança, pois, ao contrário do hidrogênio, não queima. Mergulhadores respiram hélio misturado com oxigênio, soldadores protegem com ele o metal quente e foguetes o usam para pressurizar os tanques de combustível.