Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 6
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
449,5 °C (722,66 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
988 °C (1.261 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
6,232 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,1 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,01 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,971 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
138 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O telúrio (Te) é um elemento químico de número atômico 52. Fica no grupo 16 e no 5º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 127,60.
Origem do nome
O telúrio deve seu nome à Terra, em latim Tellus. Em 1782 Franz Joseph Müller von Reichenstein, um funcionário de minas da Transilvânia, extraiu de um minério de ouro um metal estranho e de início achou que fosse antimônio. A descoberta foi esquecida até 1798, quando Martin Heinrich Klaproth isolou o elemento, deu-lhe nome e atribuiu o mérito a Müller. O selênio, descoberto em 1817, foi depois batizado em homenagem à Lua, como companheiro do telúrio.
Onde se encontra o telúrio?
O telúrio aparece às vezes em estado nativo, mas com mais frequência combinado com ouro, como na calaverita. É obtido como subproduto do refino do cobre.
Para que serve o telúrio?
Um pouco de telúrio deixa o cobre e o aço mais fáceis de usinar e o chumbo mais resistente. O telureto de bismuto transforma calor diretamente em eletricidade e vice-versa, em refrigeradores e geradores termoelétricos, e o telúrio é um semicondutor.
Curiosidades
Quem é exposto mesmo a quantidades mínimas de telúrio fica com o “hálito de telúrio”, um forte cheiro de alho.