Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18, 6
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
449,5 °C (722,66 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
988 °C (1 261 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
6,232 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,1 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
9,01 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,971 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
138 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+6, +4, +2, -2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le tellure (Te) est un élément chimique de numéro atomique 52. Il se trouve dans le groupe 16 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métalloïde. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 127,60.
Origine du nom
Le tellure doit son nom à la Terre, en latin Tellus. En 1782, Franz Joseph Müller von Reichenstein, un fonctionnaire des mines de Transylvanie, tira d’un minerai d’or un métal étrange qu’il prit d’abord pour de l’antimoine. Sa découverte tomba dans l’oubli jusqu’en 1798, quand Martin Heinrich Klaproth isola l’élément, le nomma et en attribua le mérite à Müller. Le sélénium, découvert en 1817, fut nommé d’après la Lune, comme compagnon du tellure.
Où trouve-t-on le tellure ?
On trouve le tellure parfois à l’état natif, mais plus souvent combiné à l’or, comme dans la calavérite. On l’obtient comme sous-produit du raffinage du cuivre.
À quoi sert le tellure ?
Un peu de tellure rend le cuivre et l’acier plus faciles à usiner et le plomb plus résistant. Le tellurure de bismuth transforme directement la chaleur en électricité et inversement, dans les refroidisseurs et générateurs thermoélectriques, et le tellure est un semi-conducteur.
Le saviez-vous ?
Les personnes exposées à d’infimes quantités de tellure ont une « haleine de tellure », une forte odeur d’ail.