Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[He] 2s² 2p³
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 5
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
-210 °C (63,15 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
-195,8 °C (77,36 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
0,001251 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
3,04 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
14,534 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
71 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’azote (N) est un élément chimique de numéro atomique 7. Il se trouve dans le groupe 15 et la période 2 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un non-métal. État à température ambiante : gaz. Sa masse atomique standard est de 14,007.
Origine du nom
Le mot azote a été choisi par Antoine Lavoisier, du grec a- privatif et zōḗ, « vie » : l’azote ne permet pas aux animaux de vivre. Le symbole N vient du latin nitrogenium, « qui engendre le salpêtre », tiré du nom nitrogène proposé par Jean-Antoine Chaptal ; l’anglais nitrogen le garde, le français ne l’emploie plus. L’allemand dit Stickstoff, « substance qui étouffe ».
Où trouve-t-on l’azote ?
L’azote gazeux forme 78 % de l’air en volume, mais la croûte terrestre en contient peu ; ses seuls minéraux notables sont les salpêtres. Tous les êtres vivants en contiennent, dans leurs protéines et leur ADN. Les plantes ne peuvent pas le prendre dans l’air : des bactéries du sol le « fixent » en composés qu’elles peuvent utiliser. L’industrie l’extrait de l’air liquéfié.
À quoi sert l’azote ?
L’essentiel de l’azote est combiné à l’hydrogène pour faire de l’ammoniac par le procédé Haber ; l’ammoniac devient engrais, explosifs et acide nitrique. Peu réactif, l’azote gazeux protège de l’oxygène les produits de l’électronique, les soudures et les aliments emballés. L’azote liquide refroidit très vite et garde congelés les échantillons biologiques.
Le saviez-vous ?
En 1772, Daniel Rutherford remarqua que, dans l’air privé de son oxygène, une flamme s’éteignait et un animal ne pouvait pas vivre.
L’azote pur asphyxie sans prévenir : on ne ressent pas de manque d’air avant de perdre connaissance.
L’eau régale, mélange d’acides nitrique et chlorhydrique, dissout l’or, le « roi des métaux » : d’où son nom.