Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴ prédit
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
pas de données
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
pas de données
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
pas de données
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
pas de données
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
pas de données
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas de données
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
pas de données
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+6
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le seaborgium (Sg) est un élément chimique de numéro atomique 106. Il se trouve dans le groupe 6 et la période 7 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide (prévu). Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 269.
Origine du nom
Le seaborgium doit son nom à Glenn T. Seaborg, le chimiste américain qui a participé à la découverte du plutonium et de plusieurs autres éléments. L’équipe d’Albert Ghiorso, à Berkeley, le fabriqua en 1974 en bombardant du californium avec des ions oxygène ; le résultat fut confirmé en 1993.
Où trouve-t-on le seaborgium ?
Le seaborgium n’existe pas dans la nature. On le fabrique dans des accélérateurs de particules, quelques atomes à la fois.
À quoi sert le seaborgium ?
Le seaborgium ne sert qu’à la recherche.
Le saviez-vous ?
L’UICPA décida d’abord qu’aucun élément ne pouvait porter le nom d’une personne vivante, mais en 1997 elle approuva le seaborgium du vivant de Seaborg. Seul l’oganesson partage cet honneur.