Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s¹ 4d⁸
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 16, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 964 °C (2 237 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
3 695 °C (3 968 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
12,4 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,28 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,459 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,143 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
142 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le rhodium (Rh) est un élément chimique de numéro atomique 45. Il se trouve dans le groupe 9 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 102,91.
Origine du nom
Le nom vient du grec rhodon, « rose », car les solutions de ses sels sont roses. William Hyde Wollaston découvrit le rhodium en 1803 dans du minerai de platine d’Amérique du Sud, peu après y avoir trouvé le palladium.
Où trouve-t-on le rhodium ?
Le rhodium est l’un des métaux les plus rares et les plus précieux. Il accompagne le platine et s’obtient comme sous-produit du raffinage du platine et de l’extraction du nickel.
À quoi sert le rhodium ?
L’essentiel du rhodium va dans les pots catalytiques des voitures, où il aide à transformer les gaz d’échappement nocifs en gaz inoffensifs. Allié au platine, il donne des creusets, des capteurs de température et des électrodes de bougies qui supportent de très fortes chaleurs. Une fine couche de rhodium donne aux bijoux en or blanc et en argent leur éclat et les empêche de ternir, et les miroirs rhodiés sont durs et très réfléchissants.