Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
254 °C (527 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
962 °C (1 235 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
9,32 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,0 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
8,418 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas de données
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
140 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+4, +2, -2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le polonium (Po) est un élément chimique de numéro atomique 84. Il se trouve dans le groupe 16 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métalloïde. État à température ambiante : solide. Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 209.
Origine du nom
Le polonium doit son nom à la Pologne, patrie de Marie Curie. La Pologne n’existait alors pas en tant qu’État : son territoire était partagé entre des empires voisins, et ce nom devait attirer l’attention sur ce fait. En 1898, Marie et Pierre Curie remarquèrent que la pechblende, un minerai d’uranium, était plus radioactive que l’uranium qu’on en tirait, et en trouvèrent la cause : un nouvel élément, le polonium, et bientôt le radium. Il leur fallut traiter des tonnes de minerai pour en obtenir d’infimes quantités.
Où trouve-t-on le polonium ?
Le polonium se trouve dans les minerais d’uranium en quantités infimes, environ un dixième de milligramme par tonne. Le polonium utilisé aujourd’hui est fabriqué dans des réacteurs nucléaires à partir de bismuth.
À quoi sert le polonium ?
Le polonium sert dans des appareils qui éliminent l’électricité statique dans les usines et, associé au béryllium, comme source de neutrons. Comme il dégage beaucoup de chaleur, il a autrefois chauffé les Lunokhod, les robots soviétiques envoyés sur la Lune.
Le saviez-vous ?
Le polonium est l’une des substances les plus toxiques que l’on connaisse. En 2006, l’ancien officier des services secrets russes Alexandre Litvinenko est mort à Londres, empoisonné au polonium 210.
La fumée de tabac contient d’infimes quantités de polonium radioactif.