Tableau périodique des éléments chimiques
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99 Es,Einsteinium
Actinides · Solide
Masse atomique [252] nombre de masse de l’isotope le plus stable
99
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’einsteinium (Es) est un élément chimique de numéro atomique 99. Il se trouve dans la période 7 du tableau périodique, dans le bloc f. C’est un actinide. État à température ambiante : solide. Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 252.
L’einsteinium doit son nom à Albert Einstein. Il fut découvert en décembre 1952 par une équipe dirigée par Albert Ghiorso dans les débris radioactifs du premier essai de bombe à hydrogène, réalisé un mois plus tôt dans le Pacifique. L’essai étant secret, la découverte le fut aussi au début.
L’einsteinium n’existe pas dans la nature. On le fabrique dans des réacteurs nucléaires spéciaux par une longue chaîne de captures de neutrons ; le premier échantillon assez gros pour être pesé, en 1961, pesait environ un centième de microgramme.
L’einsteinium ne sert qu’à la recherche. C’est à partir d’une cible d’einsteinium qu’on a fabriqué pour la première fois l’élément suivant, le mendélévium.