Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 9, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 541 °C (1 814 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 836 °C (3 109 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
2,99 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,36 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
6,561 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,179 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
170 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le scandium (Sc) est un élément chimique de numéro atomique 21. Il se trouve dans le groupe 3 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 44,956.
Origine du nom
Lars Fredrik Nilson a nommé le scandium d’après la Scandinavie (en latin Scandia) : il l’a trouvé dans l’euxénite et la gadolinite, des minéraux connus alors seulement là-bas. De 10 kg de minerai, il a tiré environ 2 g d’oxyde de scandium pur. Son compatriote Per Teodor Cleve remarqua que le nouvel élément était l’« éka-bore » prédit par Dmitri Mendeleïev une dizaine d’années plus tôt, avec une masse atomique entre celles du calcium et du titane : l’une des premières prédictions du tableau périodique à se réaliser.
Où trouve-t-on le scandium ?
Le scandium n’est pas vraiment rare dans la croûte terrestre, mais il est dispersé en petites quantités dans de nombreux minéraux et presque jamais concentré. Le minéral le plus riche, la thortveitite, vient de Scandinavie et de Madagascar ; presque tout le scandium est un sous-produit de l’extraction de l’uranium, du fer et des terres rares. Dans le Soleil, il se classe bien plus haut parmi les éléments que sur Terre.
À quoi sert le scandium ?
Le scandium métallique n’a été obtenu qu’en 1937. Une fraction de pour cent suffit à rendre l’aluminium bien plus résistant : les alliages aluminium-scandium ont servi dans les chasseurs soviétiques MiG, des cadres de vélo et des battes de baseball. L’iodure de scandium des lampes aux halogénures métalliques donne une lumière proche de celle du soleil, utilisée pour éclairer les stades pour la télévision.
Le saviez-vous ?
Bien qu’il se trouve entre le calcium et le titane, le scandium se comporte chimiquement plutôt comme l’yttrium et les lanthanides, et on le range d’ordinaire parmi les terres rares.