Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 9, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1541 °C (1814 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2836 °C (3109 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
2,99 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,36 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,561 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,179 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
170 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El escandio (Sc) es un elemento químico de número atómico 21. Se encuentra en el grupo 3 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 44,956.
Origen del nombre
Lars Fredrik Nilson llamó escandio al elemento por Escandinavia (en latín Scandia): lo encontró en la euxenita y la gadolinita, minerales que entonces solo se conocían allí. De 10 kg de mineral obtuvo unos 2 g de óxido de escandio puro. Su compatriota Per Teodor Cleve advirtió que el nuevo elemento era el «eka-boro» que Dmitri Mendeléyev había predicho casi diez años antes, con un peso atómico entre los del calcio y el titanio: una de las primeras predicciones de la tabla periódica que se cumplió.
¿Dónde se encuentra el escandio?
En realidad el escandio no es raro en la corteza terrestre, pero está repartido en pequeñas cantidades por muchísimos minerales y casi nunca se concentra. El mineral más rico, la thortveitita, procede de Escandinavia y Madagascar; casi todo el escandio es un subproducto de la minería del uranio, el hierro y las tierras raras. En el Sol ocupa un puesto mucho más alto entre los elementos que en la Tierra.
¿Para qué se usa el escandio?
El escandio metálico no se obtuvo hasta 1937. Una fracción de un uno por ciento basta para hacer el aluminio mucho más resistente: las aleaciones de aluminio y escandio se usaron en los cazas soviéticos MiG, en cuadros de bicicleta y en bates de béisbol. El yoduro de escandio de las lámparas de halogenuros metálicos da una luz parecida a la del sol, con la que se iluminan los estadios para la televisión.
Datos curiosos
Aunque está entre el calcio y el titanio, el escandio se comporta químicamente más bien como el itrio y los lantánidos, y suele contarse entre las tierras raras.