Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
3186 °C (3459 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
5596 °C (5869 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
20,8 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,9 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,834 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,06 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
151 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+7, +6, +4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El renio (Re) es un elemento químico de número atómico 75. Se encuentra en el grupo 7 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 186,21.
Origen del nombre
El renio debe su nombre al Rin, en latín Rhenus. Walter Noddack, Ida Tacke y Otto Berg lo detectaron en 1925 por espectroscopia de rayos X en menas de platino y otros minerales. Las cantidades eran mínimas: en 1928 tuvieron que procesar 660 kg de molibdenita para obtener un gramo de renio. En realidad, el químico japonés Masataka Ogawa ya lo había encontrado en 1908, pero lo tomó por el elemento 43 y lo llamó nipponio.
¿Dónde se encuentra el renio?
El renio es uno de los elementos más escasos de la corteza terrestre. Se obtiene como subproducto del molibdeno extraído de menas de cobre. El único mineral formado sobre todo por renio se halló en las fumarolas del volcán Kudriavy, en las islas Kuriles.
¿Para qué se usa el renio?
El renio hace que las superaleaciones de níquel resistan lo suficiente a alta temperatura para los álabes de turbina de los motores a reacción. Los hilos de wolframio-renio miden temperaturas de hasta unos 2200 °C, y los catalizadores de renio se usan en la industria química.