Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s² 3p²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 4
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1414 °C (1687 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
3265 °C (3538 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
2,33 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,90 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,152 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,39 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
111 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +2, -4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El silicio (Si) es un elemento químico de número atómico 14. Se encuentra en el grupo 14 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 28,085.
Origen del nombre
El nombre viene del latín silex, ‘sílex, pedernal’, una piedra formada por sílice. Humphry Davy propuso silicium en 1808, con la terminación -ium de los metales, porque creía que lo era. En 1817 Thomas Thomson cambió el nombre inglés por silicon, a imitación de carbon y boron, a los que el silicio se parece.
¿Dónde se encuentra el silicio?
El silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre después del oxígeno, más de la cuarta parte de su masa. Nunca aparece libre, siempre unido al oxígeno: como sílice en la arena, el cuarzo, el pedernal, la amatista, el ágata y el ópalo, y como silicatos en los feldespatos, la mica, la arcilla y el granito.
¿Para qué se usa el silicio?
La mayor parte del silicio se usa sin purificar: la arena, la arcilla y la piedra se convierten en hormigón, ladrillos y vidrio. Se añade silicio al acero y a las aleaciones de aluminio. Purificado al máximo, es el material de los chips, los transistores y las células solares. También forma el esqueleto de las siliconas —selladores, lubricantes, implantes médicos—, y el carburo de silicio es un abrasivo muy duro.
Datos curiosos
Silicon Valley, en California, debe su nombre a los chips de silicio que allí se fabrican.
Unas algas diminutas, las diatomeas, construyen su caparazón de sílice.
En Egipto se fabricaba vidrio con arena de sílice hace por lo menos 3500 años.