Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s² 3p²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 4
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1414 °C (1687 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3265 °C (3538 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,33 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,90 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,152 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,39 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
111 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2, -4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il silicio (Si) è un elemento chimico con numero atomico 14. Si trova nel gruppo 14 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 28,085.
Origine del nome
Il nome viene dal latino silex, «selce», una pietra fatta di silice; dalla stessa parola vengono selce e silice. Humphry Davy propose silicium nel 1808, con la desinenza -ium dei metalli, perché lo credeva un metallo. Nel 1817 Thomas Thomson cambiò il nome inglese in silicon, sul modello di carbon e boron, a cui il silicio somiglia.
Dove si trova il silicio?
Il silicio è il secondo elemento più abbondante della crosta terrestre dopo l’ossigeno, più di un quarto della sua massa. Non si trova mai libero, ma sempre legato all’ossigeno: come silice in sabbia, quarzo, selce, ametista, agata e opale, e come silicati in feldspati, mica, argilla e granito.
A cosa serve il silicio?
La maggior parte del silicio si usa senza purificarlo: sabbia, argilla e pietra diventano calcestruzzo, mattoni e vetro. Il silicio si aggiunge all’acciaio e alle leghe di alluminio. Purificato al massimo grado, è il materiale dei chip dei computer, dei transistor e delle celle solari. Forma anche l’ossatura dei siliconi — sigillanti, lubrificanti, protesi mediche —, e il carburo di silicio è un abrasivo durissimo.
Curiosità
La Silicon Valley, in California, prende il nome dai chip di silicio che vi si producono.
Minuscole alghe, le diatomee, costruiscono il loro guscio di silice.
In Egitto si fabbricava vetro con sabbia silicea già almeno 3500 anni fa.