Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d⁵
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 13, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
2157 °C (2430 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
4265 °C (4538 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
11 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,9 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,119 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
147 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+7, +6, +4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il tecnezio (Tc) è un elemento chimico con numero atomico 43. Si trova nel gruppo 7 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 97.
Origine del nome
Il tecnezio fu il primo elemento prodotto dall’uomo invece che trovato in natura, da cui il nome, dal greco technētos, «artificiale». Dmitrij Mendeleev gli aveva lasciato una casella vuota sotto il manganese, e nel 1925 la sua scoperta fu annunciata, a torto, con il nome di masurio. Nel 1937 Carlo Perrier ed Emilio Segrè, in Italia, lo trovarono in un pezzo di molibdeno bombardato in un ciclotrone a Berkeley.
Dove si trova il tecnezio?
Sulla Terra il tecnezio esiste solo in tracce infinitesimali, che si formano quando l’uranio dei suoi minerali si spacca. Eppure è stato trovato nella luce di certe stelle, e poiché il tecnezio non dura miliardi di anni, ciò ha dimostrato che le stelle producono da sé gli elementi pesanti. Oggi si ottiene nei reattori nucleari.
A cosa serve il tecnezio?
Il tecnezio-99m è una delle sostanze più importanti della medicina nucleare. Iniettato nel corpo, emette raggi gamma che una telecamera trasforma in immagini di ossa, cuore, reni e altri organi, e in un giorno circa scompare quasi del tutto. Il tecnezio protegge anche l’acciaio dalla corrosione, ma essendo radioattivo solo in sistemi chiusi.
Curiosità
Tutte le forme del tecnezio sono radioattive. Fra gli elementi più leggeri del bismuto, solo tecnezio e promezio non hanno isotopi stabili.