Tavola periodica degli elementi chimici
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18 Ar,Argon
Gas nobili · Gassoso
Massa atomica 39,95
18
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’argon (Ar) è un elemento chimico con numero atomico 18. Si trova nel gruppo 18 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un gas nobile. Stato a temperatura ambiente: gassoso. La sua massa atomica standard è 39,95.
Argon in greco significa «inerte, pigro»: il gas non reagiva con niente. Già nel 1785 Henry Cavendish notò che circa l’1% dell’aria non si combinava con l’ossigeno, per quante scintille vi facesse passare. Nel 1894 Lord Rayleigh, colpito dal fatto che l’azoto ricavato dall’aria fosse più denso di quello ottenuto dall’ammoniaca, scoprì la causa con William Ramsay: un nuovo gas, il primo gas nobile scoperto. Fino al 1957 il suo simbolo era la sola lettera A.
L’argon costituisce lo 0,93% dell’aria: è il terzo gas dell’atmosfera dopo azoto e ossigeno, molto più comune di tutti gli altri gas nobili. Si ottiene come sottoprodotto quando l’aria liquefatta viene separata in ossigeno e azoto.
Poiché l’aria ne contiene molto, l’argon è il gas nobile più economico. I saldatori lo usano per proteggere il metallo caldo dall’ossigeno; riempie le lampadine a incandescenza e i tubi fluorescenti e isola l’intercapedine dei doppi vetri. I cristalli di silicio per l’elettronica si fanno crescere sotto argon.