Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
419,5 °C (692,68 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
907 °C (1180 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,134 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,65 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,394 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
122 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Lo zinco (Zn) è un elemento chimico con numero atomico 30. Si trova nel gruppo 12 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 65,38.
Origine del nome
Il nome viene dal tedesco Zink, usato per primo per questo metallo da Paracelso nel Cinquecento; risale probabilmente a Zinke, «dente, punta». I minerali di zinco servirono per secoli a fare l’ottone, molto prima che si conoscesse lo zinco stesso. Il metallo fu prodotto per la prima volta in India, e in Europa lo ottenne Andreas Sigismund Marggraf nel 1746 scaldando il minerale di zinco con carbone di legna.
Dove si trova lo zinco?
Il principale minerale dello zinco è la sfalerite (o blenda), un solfuro di zinco, che si trova spesso insieme ai minerali di piombo e di rame.
A cosa serve lo zinco?
L’uso principale dello zinco è la zincatura: uno strato di zinco protegge ferro e acciaio dalla ruggine, per esempio i chiodi. Lo zinco entra anche nelle pile, nell’ottone e in piccoli pezzi pressofusi. L’ossido di zinco si usa in vernici, gomma, cosmetici e farmaci, e il solfuro di zinco brilla se colpito da luce o elettroni, come nei quadranti luminosi e nei vecchi schermi televisivi.
Curiosità
Lo zinco era uno dei metalli della pila di Alessandro Volta, la prima batteria elettrica.
Lo zinco è indispensabile ai viventi: senza di esso uomini e animali non crescono normalmente.