Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 17, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1768,4 °C (2041,55 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3825 °C (4098 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
21,46 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,28 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,959 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
2,125 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
136 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il platino (Pt) è un elemento chimico con numero atomico 78. Si trova nel gruppo 10 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 195,08.
Origine del nome
Il nome viene dallo spagnolo platina, «piccolo argento», diminutivo di plata, «argento». I popoli del Sud America lavoravano il platino molto prima di Colombo. In Europa fu conosciuto dopo che Antonio de Ulloa lo descrisse nel 1735 e Charles Wood ne portò campioni nel 1741.
Dove si trova il platino?
Il platino si trova in granelli di metallo nativo nelle sabbie dei fiumi, come negli Urali e in Colombia, e si ottiene come sottoprodotto delle miniere di nichel e rame.
A cosa serve il platino?
Il platino è un catalizzatore eccezionale: depura i gas di scarico nelle marmitte catalitiche e accelera reazioni nell’industria e nelle celle a combustibile. Non si annerisce, perciò si usa per gioielli, vetreria di laboratorio ed elettrodi. Il cisplatino, un farmaco antitumorale, è un composto del platino.
Curiosità
Fino al 2019 il chilogrammo era definito da un cilindro di platino e iridio.