Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[He] 2s² 2p⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
-218,8 °C (54,36 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
-182,9 °C (90,2 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
0,001429 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
3,44 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
13,618 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,461 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
66 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
-2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’ossigeno (O) è un elemento chimico con numero atomico 8. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco p. È un non metallo. Stato a temperatura ambiente: gassoso. La sua massa atomica standard è 15,999.
Origine del nome
Nel 1777 Antoine Lavoisier chiamò il gas oxygène, dal greco oxýs «acuto, acido» e -genēs «che genera»: credeva che tutti gli acidi contenessero ossigeno. Si sbagliava — il cloruro di idrogeno, per esempio, non ne contiene —, ma ormai il nome si era affermato. L’italiano ossigeno viene dal francese.
Dove si trova l’ossigeno?
L’ossigeno è il terzo elemento più abbondante dell’universo, dopo idrogeno ed elio, e il più comune nella crosta terrestre, dove è legato nei silicati e in altri minerali. Costituisce il 21% dell’aria e quasi nove decimi della massa dell’acqua. Quasi tutto l’ossigeno dell’aria è stato liberato dalla fotosintesi di piante e microrganismi. L’industria lo ricava dall’aria liquefatta.
A cosa serve l’ossigeno?
L’uso principale dell’ossigeno è la produzione dell’acciaio: un getto di ossigeno brucia le impurità della ghisa fusa. La fiamma dell’acetilene nell’ossigeno salda e taglia i metalli. Gli ospedali danno ossigeno ai pazienti che respirano a fatica, e l’ossigeno liquido, bruciato con idrogeno liquido, è un propellente per razzi.
Curiosità
L’ozono, O₃, una forma dell’ossigeno presente in alta atmosfera, blocca la maggior parte della luce ultravioletta del Sole.
Carl Wilhelm Scheele ottenne l’ossigeno nel 1771, ma il suo libro uscì solo nel 1777; così a lungo fu considerato scopritore Joseph Priestley, che pubblicò nel 1774.
L’ossigeno liquido è attratto da una calamita e può perfino restare sospeso tra i suoi poli.
L’ossigeno puro non fa bene a lungo: respirarlo per molte ore può danneggiare i polmoni.