Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
-38,8 °C (234,32 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
356,7 °C (629,88 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
13,534 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,00 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
10,438 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
132 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2, +1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il mercurio (Hg) è un elemento chimico con numero atomico 80. Si trova nel gruppo 12 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: liquido. La sua massa atomica standard è 200,59.
Origine del nome
Il mercurio prende il nome dal dio romano Mercurio, l’agile messaggero degli dèi. Il simbolo Hg viene da hydrargyrum, «argento d’acqua». Il mercurio era noto agli antichi cinesi e indiani, ed è stato trovato in tombe egizie.
Dove si trova il mercurio?
In natura il mercurio si trova raramente allo stato di metallo liquido. Si ottiene soprattutto dal cinabro, un minerale rosso vivo di solfuro di mercurio, scaldandolo e condensandone i vapori.
A cosa serve il mercurio?
Il mercurio fu a lungo usato in termometri e barometri e si usa ancora in alcune lampade. Con altri metalli forma amalgame: l’amalgama d’argento è servita per otturare i denti, e quella d’oro aiuta a estrarre l’oro dai minerali. Poiché il mercurio è velenoso, molti di questi usi vengono abbandonati.
Curiosità
Il mercurio è l’unico metallo liquido alla normale temperatura di una stanza: solidifica solo verso −39 °C.
Il mercurio e i suoi composti sono velenosi e si accumulano nell’organismo. Gli scarichi di una fabbrica contenenti mercurio provocarono un avvelenamento di massa intorno alla baia di Minamata, in Giappone.