Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 4d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1554,9 °C (1828,05 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2963 °C (3236 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
12 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,20 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,337 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,562 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
139 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il palladio (Pd) è un elemento chimico con numero atomico 46. Si trova nel gruppo 10 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 106,42.
Origine del nome
Il palladio prende il nome dall’asteroide Pallade, scoperto nel 1802 e chiamato a sua volta come la dea greca Pallade Atena. William Hyde Wollaston trovò il metallo nel 1803 in un minerale di platino del Sud America e all’inizio rese nota la scoperta in forma anonima, senza rivelare come l’avesse ottenuto.
Dove si trova il palladio?
Il palladio si trova insieme al platino e nei minerali di nichel e rame. Proviene soprattutto da Russia e Sudafrica.
A cosa serve il palladio?
Più della metà del palladio finisce nelle marmitte catalitiche delle auto. Si usa anche in elettronica e nei contatti elettrici, nelle leghe dentali e nell’oro bianco, e il palladio finemente suddiviso è un importante catalizzatore per aggiungere idrogeno ad altre sostanze.
Curiosità
A temperatura ambiente il palladio può assorbire fino a 900 volte il proprio volume di idrogeno. L’idrogeno attraversa perfino il palladio caldo, e così si ottiene idrogeno purissimo.