Tavola periodica degli elementi chimici
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9 F,Fluoro
Fluorine
Alogeni · Gassoso
Massa atomica 18,998
9
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il fluoro (F) è un elemento chimico con numero atomico 9. Si trova nel gruppo 17 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco p. È un alogeno. Stato a temperatura ambiente: gassoso. La sua massa atomica standard è 18,998.
Il fluoro prende il nome dalla fluorite, un minerale che i fonditori aggiungevano al minerale grezzo per farlo fondere più facilmente: nel 1529 Giorgio Agricola chiamava queste pietre fluores, dal latino fluere «scorrere».
Il fluoro è troppo reattivo per esistere libero in natura; si trova solo nei composti, soprattutto nella fluorite, CaF₂. Per isolarlo i chimici impiegarono circa 75 anni, e diversi rimasero feriti o uccisi dai suoi composti prima che Henri Moissan ottenesse finalmente il gas nel 1886.
Piccole quantità di fluoruro nel dentifricio e nell’acqua potabile aiutano a prevenire la carie. Il fluoro è nel PTFE (Teflon), il rivestimento antiaderente delle padelle, e nei gas refrigeranti; i clorofluorocarburi, che danneggiavano lo strato di ozono, sono stati poi limitati. L’esafluoruro di uranio serve ad arricchire l’uranio per il combustibile nucleare, e l’acido fluoridrico incide il vetro.