Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 5
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
630,6 °C (903,78 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1587 °C (1860 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
6,685 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,05 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,608 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,047 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
139 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +3, -3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’antimonio (Sb) è un elemento chimico con numero atomico 51. Si trova nel gruppo 15 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 121,76.
Origine del nome
L’origine del nome antimonio è incerta; spesso lo si spiega con il greco anti + monos, «non da solo», perché l’elemento non si trova quasi mai isolato. Il simbolo Sb viene dal latino stibium, nome del minerale nero stibnite, che gli antichi Egizi macinavano e usavano come trucco per gli occhi, il kohl.
Dove si trova l’antimonio?
L’antimonio si trova in più di cento minerali, ma quasi tutto viene dalla stibnite, un solfuro di antimonio; a volte si trova allo stato nativo.
A cosa serve l’antimonio?
L’antimonio indurisce il piombo: le loro leghe finiscono nelle batterie delle auto, nei proiettili e nei cuscinetti. Il triossido di antimonio rende plastiche e tessuti meno infiammabili, e l’antimonio purissimo si usa nei semiconduttori.
Curiosità
L’antimonio e molti suoi composti sono velenosi, anche se a lungo furono presi come medicine.