Tavola periodica degli elementi chimici
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86 Rn,Radon
Gas nobili · Gassoso
Massa atomica [222] numero di massa dell’isotopo più stabile
86
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il radon (Rn) è un elemento chimico con numero atomico 86. Si trova nel gruppo 18 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco p. È un gas nobile. Stato a temperatura ambiente: gassoso. Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 222.
Il radon prende il nome dal radio, che lo libera. Nel 1899 Ernest Rutherford e Robert Owens notarono che il torio emetteva un gas radioattivo, e nel 1900 Friedrich Ernst Dorn trovò il gas emesso dal radio. All’inizio si chiamò «emanazione del radio», poi niton, dal latino «splendente»; il nome radon si usa dal 1923.
Il radon si forma continuamente dal decadimento di uranio e radio nelle rocce e nel suolo. Filtra dal terreno e può accumularsi nelle case, soprattutto nelle cantine; la quantità varia molto da luogo a luogo.
Un tempo il radon veniva sigillato in tubicini minuscoli inseriti nei tumori per curarli, ma questa pratica è stata quasi abbandonata. Oggi è soprattutto una sostanza da misurare e tenere fuori dalle abitazioni.