Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[He] 2s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
180,5 °C (453,65 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1342 °C (1615 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
0,534 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,98 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,392 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,618 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
128 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il litio (Li) è un elemento chimico con numero atomico 3. Si trova nel gruppo 1 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 6,94.
Origine del nome
Il nome viene dal greco líthos, «pietra». Johan August Arfwedson scoprì l’elemento nel 1817 nel minerale petalite, e il suo maestro Jöns Jacob Berzelius lo chiamò lithion: a differenza di sodio e potassio, noti dalle ceneri delle piante e dalle sostanze animali, era stato trovato in una pietra.
Dove si trova il litio?
Il litio è troppo reattivo per trovarsi libero in natura. È disperso in molte rocce e si estrae da minerali come spodumene, lepidolite e petalite, e dalla salamoia dei laghi salati, che viene pompata in superficie e lasciata evaporare al sole.
A cosa serve il litio?
Oggi la maggior parte del litio finisce nelle batterie agli ioni di litio di telefoni, portatili e auto elettriche. Rende inoltre vetro e ceramica resistenti al calore, addensa grassi lubrificanti che funzionano sia al caldo sia al freddo, e il carbonato di litio è un farmaco per il disturbo bipolare.
Curiosità
Il litio è il metallo più leggero: ha circa metà della densità dell’acqua e ci galleggia sopra.
I sali di litio colorano la fiamma di rosso carminio.
Il litio reagisce con l’acqua, ma molto più tranquillamente del sodio o del potassio.
Il litio ha la capacità termica specifica più alta fra tutti gli elementi solidi.