Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Rn] 7s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
700 °C (973 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
nessun dato
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
5,5 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,9 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,278 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
221 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il radio (Ra) è un elemento chimico con numero atomico 88. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 7 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 226.
Origine del nome
Il nome viene dal latino radius, «raggio», perché il radio emette radiazioni potenti. Nel 1898 Marie e Pierre Curie lo trovarono nella pechblenda, un minerale di uranio, pochi mesi dopo il polonio. Il radio è così scarso che una tonnellata di minerale ne contiene solo circa un settimo di grammo, e i Curie dovettero lavorare tonnellate di minerale. Nel 1911 Marie Curie e André-Louis Debierne ottennero il metallo puro.
Dove si trova il radio?
Il radio si trova in quantità minime in tutti i minerali di uranio, perché l’uranio decadendo si trasforma lentamente in radio. Si otteneva come sottoprodotto della raffinazione dell’uranio.
A cosa serve il radio?
All’inizio del Novecento il radio si mescolava a una vernice che brillava al buio, usata sui quadranti degli orologi e sugli strumenti degli aerei, finché non se ne capì il pericolo. Si usava anche per curare i tumori e, con il berillio, come sorgente di neutroni. Oggi è stato sostituito quasi ovunque da sostanze più sicure.
Curiosità
Le operaie che dipingevano i quadranti luminosi con la vernice al radio, affilando i pennelli con le labbra, si ammalarono gravemente. La sorte di queste «Radium Girls», negli anni Venti, rese evidente a tutti il pericolo del radio.
Il curie, una vecchia unità di radioattività, era definito dall’attività di un grammo di radio-226.