Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴ previsto
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
nessun dato
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
nessun dato
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
nessun dato
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
nessun dato
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
nessun dato
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
nessun dato
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il seaborgio (Sg) è un elemento chimico con numero atomico 106. Si trova nel gruppo 6 e nel periodo 7 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido (previsto). Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 269.
Origine del nome
Il seaborgio prende il nome da Glenn T. Seaborg, il chimico americano che partecipò alla scoperta del plutonio e di diversi altri elementi. Il gruppo di Albert Ghiorso a Berkeley lo produsse nel 1974 bombardando il californio con ioni ossigeno; il risultato fu confermato nel 1993.
Dove si trova il seaborgio?
Il seaborgio non esiste in natura. Si produce negli acceleratori di particelle, pochi atomi alla volta.
A cosa serve il seaborgio?
Il seaborgio non ha usi fuori dalla ricerca.
Curiosità
La IUPAC stabilì dapprima che nessun elemento potesse portare il nome di una persona vivente, ma nel 1997 approvò il seaborgio quando Seaborg era ancora in vita. Solo l’oganesson condivide questo onore.