Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s² 3p⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
115,2 °C (388,36 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
444,6 °C (717,75 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,067 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,58 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
10,36 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
2,077 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
105 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6, +4, +2, -2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Lo zolfo (S) è un elemento chimico con numero atomico 16. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un non metallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 32,06.
Origine del nome
La parola zolfo viene dal latino sulphur, sulfur; la z- iniziale è dovuta alla pronuncia dialettale. Il greco theîon sopravvive nel prefisso tio-, che indica lo zolfo nel nome di un composto, come nei tioeteri. In inglese lo zolfo si chiamava anche brimstone, «pietra che brucia».
Dove si trova lo zolfo?
Lo zolfo puro forma cristalli gialli vicino ai vulcani e alle sorgenti calde. Molto di più è legato in minerali come pirite, galena, sfalerite, cinabro e gesso. Oggi la maggior parte dello zolfo si recupera depurando da esso il gas naturale e il petrolio. È il decimo elemento più abbondante dell’universo, e tutti gli esseri viventi ne hanno bisogno: tiene insieme le proteine dei capelli.
A cosa serve lo zolfo?
La maggior parte dello zolfo diventa acido solforico, la sostanza chimica prodotta in maggiori quantità, che serve soprattutto per i fertilizzanti. Lo zolfo indurisce la gomma degli pneumatici (vulcanizzazione), protegge viti e colture dai funghi ed era uno dei tre ingredienti della polvere nera. L’anidride solforosa impedisce a vino e frutta secca di guastarsi.
Curiosità
L’odore di uova marce non viene dallo zolfo, ma dall’idrogeno solforato, un gas velenoso.
Quasi 2800 anni fa Omero descriveva come si bruciava lo zolfo per scacciare i parassiti e purificare una casa.