Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[He] 2s² 2p¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 3
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
2075 °C (2348 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
4000 °C (4273 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,37 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,04 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,298 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,28 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
84 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Scoperto
1808
Scoperto da
Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac e Louis Jacques Thénard
Il boro (B) è un elemento chimico con numero atomico 5. Si trova nel gruppo 13 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 10,81.
Origine del nome
L’elemento prende il nome dal borace, il minerale da cui fu ricavato; la parola risale all’arabo būraq e al persiano būrah. Il nome inglese boron fu formato da Humphry Davy sul modello di carbon (carbonio), a cui il boro somiglia chimicamente.
Dove si trova il boro?
Il boro è raro: le stelle non lo producono, e si forma nello spazio quando i raggi cosmici spezzano nuclei più pesanti. Sulla Terra non si trova mai libero, ma solo come borati. L’acqua li ha concentrati in ricchi giacimenti sul fondo di laghi prosciugati; i minerali principali sono borace (tincal), kernite, colemanite e ulexite. I maggiori produttori sono la Turchia e gli Stati Uniti.
A cosa serve il boro?
La maggior parte del boro finisce nel vetro: fibra di vetro per l’isolamento e vetro borosilicato per pirofile e vetreria da laboratorio. Il perborato di sodio è un candeggiante per il bucato, il borace un detergente. Il boro-10 assorbe i neutroni e si usa nelle barre di controllo dei reattori nucleari. Il boro dà inoltre una fiamma verde a fuochi d’artificio e razzi di segnalazione, e sue tracce nel silicio servono ai semiconduttori.
Curiosità
Le piante hanno bisogno di un po’ di boro per costruire le pareti cellulari, ma anche un lieve eccesso nel terreno ne danneggia le foglie.
Per l’uomo i borati sono tossici più o meno quanto il sale da cucina.
L’acido borico si raccoglieva un tempo dai soffioni boraciferi di Larderello, in Toscana.