Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[He] 2s² 2p¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 3
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
2075 °C (2348 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4000 °C (4273 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
2,37 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,04 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,298 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,28 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
84 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
Descubierto
1808
Descubierto por
Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard
El boro (B) es un elemento químico de número atómico 5. Se encuentra en el grupo 13 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 10,81.
Origen del nombre
El elemento debe su nombre al bórax, el mineral del que se obtuvo; la palabra se remonta al árabe būraq y al persa būrah. El nombre inglés boron lo formó Humphry Davy a imitación de carbon (carbono), al que el boro se parece químicamente.
¿Dónde se encuentra el boro?
El boro es escaso: las estrellas no lo producen, y se forma en el espacio cuando los rayos cósmicos rompen núcleos más pesados. En la Tierra nunca aparece libre, solo como boratos. El agua los ha concentrado en ricos yacimientos en el fondo de lagos secos; los minerales principales son el bórax (tincal), la kernita, la colemanita y la ulexita. Los mayores productores son Turquía y Estados Unidos.
¿Para qué se usa el boro?
La mayor parte del boro va al vidrio: fibra de vidrio para aislamiento y vidrio borosilicatado para recipientes de cocina resistentes al calor y material de laboratorio. El perborato de sodio es un blanqueador para la colada, y el bórax, un producto de limpieza. El boro-10 absorbe neutrones y se usa en las barras de control de los reactores nucleares. El boro también da una llama verde a los fuegos artificiales y las bengalas, y sus trazas en el silicio sirven para los semiconductores.
Datos curiosos
Las plantas necesitan un poco de boro para formar sus paredes celulares, pero un ligero exceso en el suelo ya les daña las hojas.
Para las personas, los boratos son más o menos igual de tóxicos que la sal de mesa.
El ácido bórico se recogía antiguamente de las fuentes termales humeantes de Larderello, en la Toscana.