Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
321,1 °C (594,22 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
767 °C (1040 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
8,69 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,69 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,994 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
144 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
Descubierto
1817
Descubierto por
Friedrich Stromeyer y Karl Samuel Leberecht Hermann
El cadmio (Cd) es un elemento químico de número atómico 48. Se encuentra en el grupo 12 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 112,41.
Origen del nombre
El nombre viene del latín cadmia, en griego kadmeia, el antiguo nombre de la calamina, una mena de cinc; está ligado a Cadmo, el legendario fundador de Tebas. En 1817 Friedrich Stromeyer estudió un carbonato de cinc vendido en farmacias alemanas que al calentarlo cambiaba de color de forma inesperada, y encontró la causa: un metal nuevo escondido en el cinc.
¿Dónde se encuentra el cadmio?
El cadmio casi no tiene menas propias. Acompaña al cinc, y casi todo se obtiene como subproducto del refinado del cinc.
¿Para qué se usa el cadmio?
El cadmio se ha usado en baterías recargables de níquel-cadmio y en recubrimientos que protegen el acero de la corrosión. Absorbe neutrones con facilidad, por eso se emplea en las barras de control de los reactores nucleares, y el sulfuro de cadmio es un pigmento amarillo brillante. Como el cadmio es venenoso, muchos de estos usos están hoy restringidos.
Datos curiosos
El cadmio y sus compuestos son tóxicos: una exposición prolongada daña los riñones y los pulmones.
En 1927 el metro se definió por la longitud de onda de una línea roja del espectro del cadmio; en 1960 lo reemplazó el kriptón.