Tabla periódica de los elementos químicos
Pasa el cursor sobre un elemento, o entra en la tabla con Tab y muévete con las flechas. Pulsa un elemento para abrir su ficha.
Toca un elemento o desliza el dedo por la tabla
93 Np,Neptunio
Neptunium
Actínidos · Sólido
Masa atómica [237] número másico del isótopo más estable
93
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El neptunio (Np) es un elemento químico de número atómico 93. Se encuentra en el periodo 7 de la tabla periódica, en el bloque f. Es un actínido. Estado a temperatura ambiente: sólido. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 237.
El neptunio debe su nombre a Neptuno, el planeta que sigue a Urano, igual que el elemento sigue al uranio. En 1934 Enrico Fermi creyó haber fabricado el elemento 93 bombardeando uranio con neutrones, pero en realidad había partido átomos de uranio. En 1940 Edwin McMillan y Philip Abelson, en Berkeley, lo fabricaron de verdad: el primer elemento más pesado que el uranio.
En las menas de uranio se forman de manera natural trazas ínfimas de neptunio. Se produce en reactores nucleares, como subproducto de la fabricación de plutonio.
El neptunio-237 se usa en detectores de neutrones y como materia prima del plutonio-238, la fuente de calor radiactiva de las sondas espaciales.