Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d⁶
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 14, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1538 °C (1811 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2861 °C (3134 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,874 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,83 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,902 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,153 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
132 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El hierro (Fe) es un elemento químico de número atómico 26. Se encuentra en el grupo 8 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 55,845.
Origen del nombre
La palabra hierro viene del castellano antiguo fierro, y esta del latín ferrum, de origen incierto; de ferrum procede también el símbolo Fe. La f- inicial latina se convirtió en h-, como en hacer, de facere. Del mismo latín vienen el italiano ferro y el francés fer. En griego antiguo el hierro se llamaba sídēros: de ahí la palabra siderurgia.
¿Dónde se encuentra el hierro?
En masa, el hierro es el elemento más abundante de la Tierra, alrededor del 32 %, porque el núcleo terrestre está formado sobre todo por hierro. En la corteza terrestre ocupa el cuarto lugar, después del oxígeno, el silicio y el aluminio. En la superficie casi nunca aparece puro, porque se oxida rápidamente; la principal excepción son los meteoritos de hierro. Se extrae de minerales como la hematita Fe₂O₃, la magnetita Fe₃O₄ y la siderita FeCO₃.
¿Para qué se usa el hierro?
El hierro supone más del 90 % de todo el metal que se produce en el mundo. Puro es bastante blando, por eso casi todo se alea con carbono: el acero contiene hasta un 2 % de carbono aproximadamente, y la fundición, más. Con acero se fabrican rieles, puentes, estructuras de edificios, cascos de barcos y automóviles; con cromo se obtiene el acero inoxidable. El sulfato de hierro(II), FeSO₄, es un medicamento contra la anemia ferropénica.
Datos curiosos
El cuerpo de un adulto contiene 3–4 g de hierro, sobre todo en la hemoglobina, la proteína que transporta el oxígeno en la sangre.
Por encima de 770 °C, su punto de Curie, el hierro pierde el ferromagnetismo y un imán apenas lo atrae.
El pilar de hierro de Delhi lleva en pie unos 1600 años: mide 7,2 m, pesa más de 6 toneladas y apenas se ha oxidado.