Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 17, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1768,4 °C (2041,55 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
3825 °C (4098 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
21,46 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,28 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,959 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
2,125 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
136 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El platino (Pt) es un elemento químico de número atómico 78. Se encuentra en el grupo 10 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 195,08.
Origen del nombre
El nombre viene del español platina, diminutivo de plata. Los pueblos de Sudamérica trabajaban el platino mucho antes de Colón. En Europa se conoció después de que Antonio de Ulloa lo describiera en 1735 y Charles Wood trajera muestras en 1741.
¿Dónde se encuentra el platino?
El platino se encuentra en granos de metal nativo en arenas de ríos, como en los Urales y en Colombia, y se obtiene como subproducto de la minería del níquel y el cobre.
¿Para qué se usa el platino?
El platino es un catalizador excelente: limpia los gases de escape en los catalizadores de los coches y acelera reacciones en la industria y en las pilas de combustible. No se oscurece, por eso se usa en joyería, material de laboratorio y electrodos. El cisplatino, un medicamento contra el cáncer, es un compuesto de platino.
Datos curiosos
Hasta 2019 el kilogramo se definía por un cilindro de platino e iridio.