Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 9, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1522 °C (1795 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
3345 °C (3618 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
4,47 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,22 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,217 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,311 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
190 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El itrio (Y) es un elemento químico de número atómico 39. Se encuentra en el grupo 3 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 88,906.
Origen del nombre
El itrio debe su nombre a Ytterby, un pueblo cercano a Estocolmo. En una vieja cantera de allí un químico aficionado, Carl Axel Arrhenius, encontró una roca negra y pesada, y el químico finlandés Johan Gadolin descubrió en ella el óxido de un elemento nuevo; el mineral se llamó después gadolinita en su honor. En 1843 Carl Gustaf Mosander demostró que esa «itria» era en realidad una mezcla de los óxidos de tres elementos.
¿Dónde se encuentra el itrio?
El itrio nunca se encuentra libre. Aparece en casi todos los minerales de tierras raras, junto a los lantánidos, a los que se parece mucho, y se extrae de la arena de monacita y de la bastnasita.
¿Para qué se usa el itrio?
Los compuestos de itrio son luminóforos: daban el rojo en las pantallas de los televisores en color de tubo y hoy se usan en los LED. El granate de itrio y aluminio es el cristal de muchos láseres y se ha vendido como imitación de diamante, y el granate de itrio y hierro filtra señales de microondas.
Datos curiosos
La única cantera de Ytterby dio nombre a cuatro elementos: itrio, erbio, terbio e iterbio.