Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 8, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
842 °C (1115 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
1484 °C (1757 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,54 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,00 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,113 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,025 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
176 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El calcio (Ca) es un elemento químico de número atómico 20. Se encuentra en el grupo 2 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalinotérreo. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 40,078.
Origen del nombre
El nombre viene del latín calx, ‘cal’, el polvo blanco que se obtiene calentando caliza. Los romanos ya fabricaban cal, pero los químicos la tuvieron mucho tiempo por un elemento, hasta que Antoine Lavoisier sospechó en 1789 que era el óxido de un metal desconocido. En 1808 Humphry Davy le dio la razón: después de que Jöns Jacob Berzelius y Magnus Pontin prepararan una amalgama de calcio, hizo pasar corriente por cal húmeda mezclada con óxido de mercurio, destiló el mercurio y llamó calcium al metal que quedó.
¿Dónde se encuentra el calcio?
El calcio reacciona con demasiada facilidad para encontrarse libre, pero es el quinto elemento más abundante de la corteza terrestre y el tercer metal después del aluminio y el hierro. La caliza, la tiza y el mármol son carbonato de calcio, formado en buena parte por conchas y esqueletos de antiguos seres marinos; los corales y las conchas siguen hechos de él. El yeso, la fluorita y el apatito también son minerales de calcio.
¿Para qué se usa el calcio?
El metal en sí se usa poco: limpia el acero fundido de oxígeno y azufre y ayuda a obtener uranio y torio. Sus compuestos, en cambio, están por todas partes. La caliza calentada en un horno da cal viva, que con agua se convierte en cal apagada, una base barata usada en toda la industria; la cal y la caliza van al cemento y al mortero, y el yeso a los enlucidos y las placas de yeso.
Datos curiosos
Se construye con cal desde hace miles de años.
El agua con dióxido de carbono disuelto disuelve lentamente la caliza y luego la vuelve a depositar gota a gota: así crecen las estalactitas y las estalagmitas de las cuevas.
El calcio es el metal más abundante del cuerpo humano, y casi todo está en los huesos y los dientes.