Tabla periódica de los elementos químicos
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66 Dy,Disprosio
Dysprosium
Lantánidos · Sólido
Masa atómica 162,50
66
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El disprosio (Dy) es un elemento químico de número atómico 66. Se encuentra en el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque f. Es un lantánido. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 162,50.
El nombre viene del griego dysprositos, ‘difícil de alcanzar’. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran encontró el disprosio en 1886, escondido en una muestra de óxido de holmio, y solo logró separarlo tras un trabajo largo y paciente. El elemento puro no se obtuvo hasta los años cincuenta, cuando nuevos métodos de intercambio iónico permitieron separar bien las tierras raras.
El disprosio se obtiene junto con las demás tierras raras de los minerales monacita y bastnasita.
El disprosio se añade a los imanes de neodimio-hierro-boro para que conserven su fuerza en caliente, como en los motores de coches eléctricos y aerogeneradores. Con terbio y hierro forma parte de la aleación Terfenol-D, que cambia de longitud en un campo magnético. El disprosio también absorbe neutrones y se usa para controlar reactores nucleares.